kimia kelas delapan

1. Teori tentang atom disampaikan oleh siapa saja ?
a. 400 sm, filsuf Yunani yang bernama Democritus
b. tahun 1808, John Dalton, setelah munculnya ilmu kimia
c. tahun 1898, Joseph John Thomson menemukan elektron
d. tahun 1909, Ernest Rutherford menggantikan model atom Thomson, dan ia menemukan inti atom.
e. Niels Bohr menyempurnakan teori atom Rutherford, elektron mengelilingi inti atom.
f. tahun 1932, James Chadwick membuktikan adanya neutron di dalam inti atom.

2. Pendapat Democritus tentang atom !
a. materi tersusun dari partikel-partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi, dan diberi nama atomos / atom
b. air terbentuk dari butiran-butiran kecil, yang memiliki 20 sisi sehingga tidak menimbulkan rasa sakit ketika mengenai tubuh.
c. api terbentuk dari piramida-piramida kecil, ujung piramida adalah penyebab timbulnya rasa sakit ketika mengenai tubuh kita
d. tanah terbentuk dari kubus-kubus yang tersusun rapat sehingga sulit bergerak.
e. pendapat Democritus tidak disertai dengan bukti-bukti ilmiah melalui eksprimen

3. John Dalton
a. setiap unsur terdiri dari partikel-partikel kecil yang disebut atom
b. semua atom dalam suatu unsur adalah sejenis
c. atom dari suatu unsur berbeda dengan atom dari unsur yang lain
d. senyawa tersusun dari paling sedikit dua jenis atom dari unsur yang berbeda, dengan perbandingan yang tetap dan tertentu.
e. atom tidak dapat dimusnahkan
f. reaksi kimia hanyalah penataan ulang atom-atom yang bereaksi

4. Ernest Rutherford
a. melakukan percobaan dengan menembakkan partikel kecil bermuatan positif pada lempengan emas tipis
b. sebagian besar partikel yang ditembakkan tidak mengalami pembelokan
c. atom merupakan bola yang sebagian besar berupa ruang kosong
d. sebagian kecil partikel yang ditembakkan dipantulkan kembali karena partikel tersebut mengenai sesuatu yaitu inti atom.
e. sebagian kecil partikel yang ditembakkan juga mengalami pembelokan akibat gaya tolak-menolak antara muatan yang sejenis
f. karena partikel yang ditembakkan bermuatan positif berarti di dalam inti atom terdapat partikel yang bermuatan positif
g. partikel yang bermuatan positif dalam inti atom disebut proton
h. teori atom Rutherford menggantikan teori atom Thomson
i. atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif
j. karena atom tidak bermuatan, maka jumlah muatan positif (Proton) sama dengan jumlah muatan negatif (elektron)

5. J. J. Thomson
a. penemu elektron
b. elektron berada di antara muatan positif yang tersebar merata dalam atom yang berbentuk bulat
c. teori kismis pada kue

6. (Atom) merupakan partikel terkecil penyusun unsur, atom memiliki bagian-bagian yang lebih kecil lagi yang disebut partikel subatomik yang terdiri dari (elektron, proton, neutron)

7.Nielsbohr
a. elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan yang tetap
b. lintasan tersebut dinamakan orbit / kulit

8. Tahun 1932, James Chadwick
a. membuktikan adanya neutron di dalam inti atom
b. maka struktur atom menjadi inti atom yang terletak di tengah terdiri dari proton dan neutron
c. elektron bergerak mengelilingi inti atom dengan kecepatan mendekati kecepatan cahaya
d. sebagian besar bagian dalam atom merupakan ruang kosong

9. Nama dan muatan
a. proton -> + 1
b. elektron -> - 1
c. neutron -> netral / tidak bermuatan

10. kulit | k | L | m | n | O | P
maksimum elektron kulit
k = 2 n² = 2. 1² = 2. 1 = 2
L = 2 n² = 2. 2² = 2. 4 = 8
M = 2 n² = 2. 3² = 2. 9 = 18
N = 2 n² = 2. 4² = 2. 16 = 32
O = 2 n² = 2. 5² = 2. 25 = 50
P = 2 n² = 2. 6² = 2. 36 = 72

10.B. subkulit | S | P | D | F | G | H
l untuk S = 0
l untuk P = 1
l untuk D = 2
l untuk F = 3
l untuk G = 4
l untuk H = 5

M untuk S = 1
M untuk P = 3
M untuk D = 5
M untuk F = 7
M untuk G = 9
M untuk H = 11

maksimum elektron untuk
S = 2M = 2. 1 = 2
P = 2M = 2. 3 = 6
D = 2M = 2. 5 = 10
F = 2M = 2. 7 = 14
G = 2M = 2. 9 = 18
H = 2M = 2. 11 = 22
M = bilangan kuantun magnetik = 2 l + 1
l = bilangan kuantun azimut
n = bilangan kuantum utama

11. Proton dan neutron yang menyusun inti atom disebut (nukleon)

12. Dengan ditemukannya partikel subatomik yang ketiga / neutron, maka ..
a. atom mempunyai inti yang terletak di bagian tengah, yang terdiri dari proton dan neutron
b. elektron bergerak mengelilingi inti atom dengan kecepatan mendekati kecepatan cahaya .
c. sebagian besar bagian dalam atom merupakan ruang kosong

13. Ukuran inti atom sangat kecil dibandingkan dengan (Ukuran atom secara Keseluruhan)
perumpamaan : bila besar atom sama dengan besar stadion sepak bola, maka inti atom sebesar 1 biji kacang di tengah-tengah stadion

14. Konfigurasi elektron : susunan elektron dalam kulit

15. Na 11 = 2. 8. 1
pada Na 11 => nomer atom = jumlah proton = 11
Ca 20 = 2. 8. 8. 2
pada Ca 20 => nomer atom = jumlah proton = 20

F 15 = 2. 8. 5
pada F 15 => nomer atom = jumlah proton = 15
pada Na 23
nomer Massa Na = 23

pada Ca 40
nomer massa Ca = 40

pada F 31
nomer Massa F = 31
nomer massa - nomer atom = neutron
31 F 15
jadi, neutron F = 31 - 15 = 16

40 Ca 20
jadi, neutron Ca = 40 - 20 = 20
23 Na 11
jadi, neutron Na = 23 - 11 = 12

17. isotop
nomer atomnya sama
3 He 2 dan 4 He 2
nomer massa He kiri = 3 dan nomer massa He kanan = 4
nomer atom He kiri = 2 dan nomer atom He kanan = 2 juga
karena nomer atom He kiri dan kanan = 2
maka disebut isotop

18. isobar
14 C 6 dan 14 N 7
nomer massa C = nomer massa N
nomer atom C = 6 dan nomer atom N = 7
disebut isobar, karena nomer massanya sama

19. isoton
3 H 1 & 4 H 2
nomer massa dan nomer atom H yang di kiri maupun H yang di kanan tidak ada yang sama
selisih nomer massa dan nomer atom H di kiri = 2
selisih nomer massa dan nomer atom H di kanan = 2
jadi, bila jumlah neutronnya sama disebut isoton

20. massa atom relatif (Ar)
dicari dengan menggunakan perbandingan dengan massa atom standar yaitu karbon - 12 atau C-12
contoh massa atom relatif (Ar) suatu unsur ...
Ar Hidrogen = 1,0
Ar Helium = 4,0
Ar Litium = 6,9
Ar Aluminium = 27,0
Ar Fosfor = 31,0
Ar Kalsium = 40,1

21. ion positif (kation) terbentuk ketika atom kehilangan elektron / jumlah ekektronnya berkurang
contoh
atom Na (2. 8. 1) = + 11
ion Na+ (2. 8) = - 10
jadi, muatan ion Na = + 1

Ion negatif (anion) terbentuk saat atom menerima elektron, sehingga jumlah ekektronnya bertambah.
contoh
atom Cl (2,8,7) = +17
ion Cl- (2,8,8) = -18
maka, muatan ion klorida = -1

23. atom dapat menerima lebih dari satu elektron
contoh: ion Se ^2-; ion Te^2-
ion Se maupun ion Te mendapat tambahan masing-masing 2 elektron
atom dapat melepas / kehilangan 2 elektron
contoh : Ba^2+ dan Sr^2+
masing-masing kehilangan 2 elektron

24. ion monoatomik terdiri dari satu atom
contoh: ion Na+, ion Cl-; ion Ba^2+; ion Sr^2+; ion Se^2-; ion Te^2-

25. ion poliatomik dibentuk dari beberapa atom
contoh:
ion Hidroksida (OH-)
ion Amonium (NH4+)

26. ion monoatomik
a. ion Aluminium (Al^3+)
Al 13 = 2.8.(3)

b. ion Kalsium (Ca^2+)
Ca 20 = 2.8.8.(2)

c. ion Fluorida (F-)
F 9 = 2. (7)
akan menarik 1 ion supaya menjadi 8

O 8 = 2. (6)
akan menarik 2 ion supaya menjadi 8
ion Nitrida (N3-)

27. molekul adalah : gabungan dua atau lebih atom melalui suatu ikatan kimia.

28. molekul unsur terbentuk dari atom-atom unsur yang sama
contoh
jenis gas » dibentuk oleh
a. gas Hidrogen (H2) » 2 atom Hidrogen
b. gas klorin (Cl 2) » 2 atom klorin
c. gas oksigen (O2) » 2 atom oksigen
d. gas nitrogen (N2) » 2 atom nitrogen
e. gas Fluorin (F2) » 2 atom Fluorin

29. molekul unsur yang terbentuk dari atom-atom unsur yang berbeda disebut : molekul senyawa
a. molekul air + molekul karbon dioksida
b. molekul air (H2O) » 2 atom H + 1 atom O
c. molekul karbon dioksida (CO2)
C + 2 atom Oksigen
d. molekul karbon monoksida (CO)
e. molekul asam klorida (HCl)
f. molekul metana (CH4)

30. molekul diatomik dibentuk oleh : 2 atom dari unsur yang sama atau unsur yang berbeda
Bromin (Br2) dibentuk oleh 2 atom Bromin
asam bromida (HBr) dibentuk oleh 1 atom Hidrogen dan 1 atom Bromin

31. molekul poliatomik
a. ozon (O3) oleh 3 atom oksigen
b. asam Nitrat (HNO3) oleh 1 atom H, 1 atom N, dan 3 atom O
c. amoniak oleh 1 atom N (Nitrogen), 3 atom Hidrogen (H), -» NH3

32. 1 molekul oksigen (O2 )
O + O = O2 disebut diatomik
1 molekul klorin Cl2
Cl + Cl = Cl2 disebut diatomik
2 atom Hidrogen + 1 atom Oksigen = H2O
(H) (H) (O) = H2O disebut poliatomik
1 molekul senyawa amonia (NH3)
(N) (H) (H) (H) = NH3 disebut poliatomik

32. satu molekul metana (CH4)
(C) (H) (H) (H) (H) = CH4
CH4 molekul poliatomik
satu molekul asam klorida (HCl)
(H) (Cl) = HCl disebut molekul diatomik

Thanks to : Audrey & Nana
untuk kelas 8
[Sunting]