Bilangan kuantum utama

Bilangan Kuantum

Tiga bilangan kuantum telah disebutkan di materi kimia kelas XIsebelumnya, yaitu bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik. Apa sobat Materi Kimia SMA penasaran dengan bilangan kuantum tersebut? Sobat dapat menyimak penjelasan tentang bilangan kuantum berikut.

Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) memiliki nilai n = 1, 2, 3, ..., n. Bilangan kuantum ini menyatakan tingkat energi utama elektron dan sebagai ukuran kebolehjadian ditemukannya elektron dari inti atom. Jadi, bilangan kuantum utama serupa dengan tingkat-tingkat energi elektron atau orbit menurut teori atom Bohr. Bilangan kuantum utama merupakan fungsi jarak yang dihitung dari inti atom (sebagai titik nol). Jadi, semakin besar nilai n, semakin jauh jaraknya dari inti.

Oleh karena peluang menemukan elektron dinyatakan dengan orbital maka dapat dikatakan bahwa orbital berada dalam tingkat-tingkat energi sesuai dengan bilangan kuantum utama (n). Pada setiap tingkat energi terdapat satu atau lebih bentuk orbital. Semua bentuk orbital ini membentuk kulit (shell). Kulit adalah kumpulan bentuk orbital dalam bilangan kuantum utama yang sama.

Kulit-kulit ini diberi lambang mulai dari K, L, M, N, ..., dan seterusnya. Hubungan bilangan kuantum utama dengan lambang kulit sebagai berikut.

Bilangan kuantum utama (n)

1

2

3

4

.....

Lambang kulit

K

L

M

N

.....

Jumlah orbital dalam setiap kulit sama dengan n², n adalah bilangan kuantum utama.

Contoh

:

Berapa jumlah orbital pada kulit L?

Penyelesaian

:

Jumlah orbital dalam kulit L (n=2) adalah 2² = 4.

Bilangan kuantum selanjutnya yang akan sobat Materi Kimia SMA pelajari yaitu Bilangan Kuantum Azimut