Soal kimia dan jawaban part 2

Pada kesempatan ini saya akan memberikan Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 2 kepada teman-teman sebagai bahan belajar menghadapi ulangan semester Kimia Kelas XI SMA. Berikut Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 2 :

1.       Pernyataan yang benar tentang model atom mekanika kuantum adalah … .

A.      Atom adalah partikel terkecil dari zat

B.       Atom terdiri dari inti atom dan elektron

C.      Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dikelilingi elektron negatif

D.      elektron dan atom dipandang sebagai partikel dari gelombang

E.       Inti atom bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron dikelilingi elektron negatif

2.       Jumlah elektron maksimum dalam sub kulit d adalah … .

A.      2

B.       5

C.      6

D.      10

E.       14

3.       Nomor atom Al = 13, maka kulit valensi dari atom unsur Al adalah … .

A.      3s

B.       3s dan 3p

C.      3s dan 3d

D.      3p dan 3d

E.       3p

4.       Nomor atom unsur K = 19. Konfigurasi elektron ion K⁺ adalah … .

A.      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

B.       1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

C.      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

D.      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

E.       1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

5.       Konfigurasi elektron yang benar untuk unsur X dengan nomor atom 33 adalah … .

A.      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹

B.       1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³

C.      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

D.      1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 3d¹

E.       1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p⁵

6.       Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron:  2, 8, 5.

Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah … .

A.      n = 3      l = 0        m = 0     s = + 

B.       n = 3      l = 0        m = 0     s = -

C.      n = 3      l = 1        m = -1    s = +

D.      n = 3      l = 1        m = 0     s = -

E.       n = 3      l = 1        m = +1  s = +

7.       Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi sama adalah … .

A.      4 Be dan 10 Ne

B.       3 Li dan 13 Al

C.      12 Mg dan 20 Ca

D.      9 F dan 19 K

E.       11 Na dan 21 Sc

8.       Konfigurasi elektron unsur X adalah :

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

Dalam sistem periodik unsur, X terletak pada ...

A.      golongan IVA periode 4

B.       golongan VIA periode 4

C.      golongan IVB periode 4

D.      golongan IVB periode 4

E.       golongan VIIIA periode 4

9.       Diketahui :   nomor atom unsur P = 17

nomor atom unsur Q = 21

Dalam sistem periodik unsur P dan Q berturut-turut terdapat pada blok… .

A.      s dan p

B.       p dan s

C.      s dan d

D.      d dan p

E.       p dan d

10.    Diketahui konfigurasi elektron unsur berikut:

P : 1s² 2s¹

Q : 1s² 2s² 2p³

R : 1s² 2s² 2p⁵

S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

T : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³

Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah … .

A.      P dan Q

B.       P dan R

C.      Q dan S

D.      Q dan T

E.       R dan T

11.    Diketahui konfigurasi elektron :

X : 1s² 2s² 2p¹

Y : 1s² 2s² 2p³

Z : 1s² 2s² 2p⁶ 2s² 3p³

R : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰

Unsur yang tergolong logam adalah … .

A.      X dan Y

B.       X dan Z

C.      Y dan Z

D.      Z dan R

E.       R dan S

12.    Pasangan unsur berikut dalam sistem periodik unsur letaknya diagonal … .

A.      ₃Li dan ₄Be

B.       ₁₁Na dan ₁₉K

C.      ₆C dan ₇N

D.      ₇N dan ₁₅P

E.       ₁₃Al dan ₃₂Ge

13.    Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen adalah … .

A.      NaCl dan HCl

B.       Na₂O dan H₂O

C.      H₂S dan H₂O

D.      K₂O dan KCl

E.       NaCl dan KCl

14.    Jika atom pusat dinyatakan dengan X, domain elektron ikatan dengan Y dan domain elektron bebas dengan E, maka molekul berikut yang memiliki tipe XY₄adalah … .

A.      CO₂

B.       H₂O

C.      NH₃

D.      CH­₄

E.       SO₂

15.    Molekul atau senyawa yang antar molekulnya dapat membentuk ikatan Van der waals adalah … .

A.      H₂O

B.       NH₃

C.      CH₄

D.      NaCl

E.       CH₃ – OH

16.    Diketahui     Mr HCl=36,5 dan momen dipol =1,08

Mr HI=128 dan momen dipol =0,38

Berdasar data tersebut dapat disimpulkan … .

A.      HI lebih polar dibanding HCl

B.       Ikatan hidrogen HI lebih kuat dibanding HCl

C.      Sifat asam HCl lebih kuat dibanding HI

D.      titik didih HI lebih tinggi dibanding HCl

E.       Ikatan van der waals HCl lebih kuat dibanding HI

17.    Senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … .

A.      CH₃ – O - CH₃

B.       CH₃ – CH₂ - OH

C.      CH₄

D.      H₂S

E.       HCl

18.    Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah … .

A.      C_(s) + O_(s)  CO_(g)

B.       C_(s) + O_(s)  CO_(g)

C.      C_(s) + CO_2(s)  2CO_(g)

D.      C_(s) + O_2(s)  CO_(g)

E.       C_(s) + CO_2(s)  2CO_(g)

19.    Pada proses endoterm … .

A.      kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan DH<0

B.       kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan DH>0

C.      kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH<0

D.      kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH>0

E.       tidak terjadi perpindahan kalor dan DH=0

20.    Entalpi pembentukan MgSO_{4 (s)} = -1278 kJ mol^-1 maka persamaan termokimia pembentukan MgSO₄ yang benar adalah … .

A.      MgO_(s) + SO_3(g)  MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

B.       Mg_(s) + S_(s) + 2O_2(g)  MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

C.      2Mg_(s)+2S_(s)+4O_2(g) 2MgSO_4(s)DH=-2556 kJ

D.      Mg²⁺ _(aq)+ SO₄^2-_(aq)  MgSO_4(s) DH= - 1278 kJ

E.       MgS_(s) + 2O_2(g)  MgSO_4(s) DH= - 1278 Kj

21.    Dari diagram berikut :

maka harga DHf SnCl_2(s) adalah … .

A.      – 349,8 kJ/mol

B.       +349,8 kJ/mol

C.      +195,4 kJ/mol

D.      -174,9 kJ/mol

E.       +174,9 kJ/mol

22.    Diketahui :  

2C(grafit) + O_2(g)  2CO_(g)­     DH = - a kj/mol

C(grafit) + O₂  CO_2(g)­            DH = - b kj/mol

maka DH untuk reaksi CO_(g) + O_2(g)  CO_2(g)

adalah …

A.      (-a – b) kj/mol

B.       (a – b) kj/mol

C.      (a + b) kj/mol

D.      (a - b) kj/mol

E.       (a + 2b) kj/mol

23.    Perubahan entalpi standar pembentukan gas etena dan gas etana berturut-turut adalah 52 kj/mol dan –85 kj/mol, maka perubahan entalpi untuk reaksi :

C₂H_4(g) + H_2(g)  C­₂H_6(g) adalah … .

A.      –33 kj/mol

B.       +33 kj/mol

C.      –137 kj/mol

D.      +137 kj/mol

E.       –274 kj/mol

24.    Diketahui :

DHf. CO_2(g) = -394 kJ/mol

DHf. H₂O_(g) = -242 kJ/mol

DHf. C₂H_6(g) = -85 kJ/mol

maka perubahan entalpi pembakaran C₂H_6(g) adalah … .

A.      – 714,50 kJ/mol

B.       +714,50 kJ/mol

C.      -1429,00 kJ/mol

D.      +1429,00 kJ/mol

E.       – 2858,00 kJ/mol

25.    Diketahui :

CaO_(s) + H₂O_(l)  Ca(OH)_2(s) DH = -350 kj/mol. Jika Ar C = 40; O = 16 maka kalor reaksi per gram kalsium oksida (CaO) yang direaksikan adalah … .

A.      –6,25 Kj

B.       +6,25 Kj

C.      –62,40 Kj

D.      -350 Kj

E.       +350 Kj

26.    Diketahui

N_2(g) + 3H_2(g)  2NH_3(g) DH= -  107 kJ/mol

jika energi ikatan :

N  N : 941 kJ/mol

H – H : 436 kJ/mol

maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH₃ adalah … .

A.      393 kJ/mol

B.       642 kJ/mol

C.      782 kJ/mol

D.      2249 kJ/mol

E.       2346 kJ/mol

27.    Diketahui energi ikat:

H – I               = 299 kJ/mol

H – H             = 436 kJ/mol

I – I                 = 151 kJ/mol

maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .

A.      5,5, kj

B.       11,0 kj

C.      22,0 kj

D.      44,0 kj

E.       88,0 kj

28.    Diketahui energi ikatan rata-rata untuk

C – C : 348 kJ/mol     C – Cl : 328 kJ/mol

C = C : 641 kJ/mol    H – Cl : 431 kJ/mol

C – H : 413 kJ/mol

Maka perubahan entalpi reaksi

H₂C = CH₂ + HCl  H₃C – CH₂ – Cl    adalah … .

A.      – 17 kJ

B.       + 17 kJ

C.      – 44 kJ

D.      + 44 kJ

E.       + 47 kJ

29.    Pada reaksi P + Q  R + S

laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai … .

A.      penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu

B.       penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu

C.      pengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu

D.      pengurangan konsentrasi R tiap satuan waktu

E.       pengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu

30.    Data percobaan untuk reaksi: 2A + B₂  2AB tersebut adalah sebagai berikut :

No

[A]

mol/lt

[B]

mol/lt

Laju

(mol/lt dt)

1

2

3

0,5

1,0

1,0

0,5

0,5

1,0

1,5 x 10^-2

3,0 x 10^-2

3,0 x 10^-2

Persamaan laju reaksinya adalah … .

A.      v = k (A)² (B₂)

B.       v = k (A) (B₂)

C.      v = k (B₂)

D.      v = k (A)^0,5 (B₂)

E.       v = k (A)

31.    Reaksi: NO_(g) + Cl_2(g)  NOCl memiliki data :

No

[NO]

mol/lt

[Cl_2(g)]

mol/lt

Laju

(mol/lt dt)

1

2

3

0,5

0,5

0,15

0,5

0,15

0,05

1 x 10^-3

3 x 10^-3

9 x 10^-3

maka orde reaksinya adalah … .

A.      0

B.       1

C.      2

D.      3

E.       4

32.    Untuk reaksi A + B   C diperoleh data sebagai berikut :

[A] molar

[B] molar

Laju, molar/menit

0,01

0,02

0,02

0,03

0.20

0,20

0,40

0,60

0,02

0,08

0,16

0,54

Harga tetapan laju reaksi k untuk reaksi tersebut adalah … .

A.      1000

B.       500

C.      10

D.      0,02

E.       0,001

33.    Data hasil percobaan untuk reaksi

A + B  hasil, sebagai berikut :

Perc.

Zat yang bereaksi

Waktu

(detik)

Suhu

(⁰C)

A

B

1

2

3

4

5

4 gr serbuk

4 gr larutan

4 gr larutan

4 gr kepingan

4 gr larutan

2 M

2 M

4 M

2 M

2 M

10

8

4

20

8

27

27

27

27

27

Berdasarkan data percobaan 1 dan 4, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah … .

A.      katalis

B.       konsentrasi

C.      perubahan suhu

D.      sifat zat

E.       luas permukaan

34.    Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena kenaikan suhu … .

A.      dapat memperluas permukaan zat

B.       dapat menaikkan energi aktivasi pereaksi

C.      dapat memperbesar tekanan

D.      dapat memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

E.       dapat menaikkan konsentrasi pereaksi

35.    Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k(CO)(NO₂)

Bila volum yang ditempati gas-gas tersebut tiba-tiba diperkecil  kali dari volum semula, maka laju reaksinya jika dibandingkan laju reaksi semula akan menjadi … .

A.       kali

B.        kali

C.       kali

D.       kali

E.        kali

36.    Pernyataan yang benar tentang katalisator adalah …

A.      zat yang dapat mempercepat dan memperbesar hasil reaksi

B.       zat yang tidak terlibat dalam reaksi

C.      zat yang dapat menurunkan energi pengaktifan reaksi

D.      zat yang dapat mempercepat semua jenis reaksi

E.       zat yang dapat menyederhanakan mekanisme reaksi

37.    Data untuk reaksi : R + Q  hasil

adalah sebagai berikut :

No

[P]

mol/lt

[B]

mol/lt

Laju

(mol/lt dt)

1

2

3

0,1

0,2

0,1

0,1

0,3

0,3

2,2 x 10^-4

19,8 x 10^-4

19,8 x 10^-4

maka grafik yang menggambarkan tingkat reaksi terhadap P adalah … .

A.

D.

B.

E.

C.

38.    Reaksi : A  hasil

memiliki persamaan laju reaksi : v = k (A). Jika satuan konsentrasi dinyatakan dalam mol L^-1 ,maka satuan dari tetapan laju reaksi, k adalah … .

A.      S

B.       S^-1

C.      mol L^-1S^-1

D.      L mol^-1S^-1

E.       mol S^-1

39.    Setiap kenaikan suhu 10⁰C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu     20⁰ C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 50⁰C adalah … .

A.      1,0 menit

B.       1,5 menit

C.      2,0 menit

D.      3,0 menit

E.       4,0 menit

40.    Pada saat tercapai kesetimbangan dalam reaksi kimia, pernyataan berikut yang benar adalah … .

A.      reaksi telah terhenti

B.       mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk

C.      konsentrasi zat-zat campuran reaksi tidak berubah

D.      laju reaksi ke kanan lebih cepat daripada laju reaksi balik

E.       mol zat pereaksi sama dengan mol hasil reaksi

41.    Tetapan kesetimbangan reaksi :

Sn_(s) + 2Cl_2(g)  SnCl_4(g) diberikan oleh … .

A.      Kc = 

B.       Kc = 

C.      Kc = 

D.      Kc = 

E.       Kc = 

42.    Diketahui reaksi A_(g) + 2B_(g)  AB_2(g)

Kesetimbangan bergeser ke kanan jika … .

A.      tekanan diperbesar

B.       suhu dinaikkan

C.      suhu diturunkan

D.      tekanan diperkecil

E.       konsentrasi B diperkecil

43.    Dalam suatu bejana 1 liter 4 mol gas NO₂ membentuk kesetimbangan sebagai berikut :

2NO_2(g)  2NO_2(g) + O_2(g)

dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, masih terdapat NO₂ sebanyak 1 mol, maka harga kc adalah … .

A.      2,7

B.       4,1

C.      6,75

D.      9,0

E.       13,5

44.    Pada kesetimbangan :

CO_(g) + H₂O_(g)  CO_2(g) +H_2(g)

Bila  dalam volum 1 liter direaksikan 1 mol CO dan 1 mol  H₂O hingga tercapai kesetimbangan dengan Kc = 16, maka pada saat setimbang konsentrasi CO₂  adalah … .

A.      0,1 M

B.       0,2 M

C.      0,4 M

D.      0,8 M

E.       1,0 M

45.    Pada kesetimbangan :

Ag⁺_(aq) + Fe²⁺_(aq)  Ag_(s) + Fe³⁺_(aq)
Jika pada suhu tetap ditambahkan larutan AgNO₃, maka akan terjadi … .

A.      pengurangan konsentrasi Fe³⁺

B.       penambahan konsentrasi Ag⁺

C.      kesetimbangan bergeser ke kanan

D.      penambahan konsentrasi Fe²⁺

E.       pengurangan konsentrasi Ag⁺

46.    Sistem kesetimbangan berikut tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan maupun volum.

A.      SO_2(g) + 2O_2(g)   2SO₃

B.       2HI_(g)   H_2(g)  + I_2(g)

C.      CaCO_3(s)  CaO_(g) +CO_2(g)

D.      2Cl_2(g) + 2H₂O_(g)  4HCl_(g) + O_2(g)

E.       2NO_2(g)  2NO_(g) + O_2(g)

47.    Suatu reaksi kesetimbangan :

PCl_5(g)  PCl_3(g) +Cl_2(g) . Pada saat setimbang jumlah mol PCl₅ sama dengan jumlah mol PCl₃ , maka derajad disosiasi PCl₅ adalah … .

A.       

B.       

C.      

D.       

E.       

48.    Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :

1)    2H_2(g) + O_2(g)  2H₂O_(g)

2)    2N₂O_4(g)  2NO_2(g)

3)    3NO_(g)  N_2(g) + O_2(g)

4)    2HI_(g)  H_2(g) + I_2(g)

5)    N_2(g) +3H_2(g)  2NH_3(g)

Reaksi kesetimbangan yang  mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah … .

A.      1 dan 2

B.       1 dan 3

C.      2 dan 3

D.      3 dan 4

E.       4 dan 5

49.    Diketahui :

NOBr_(g) NO_(g) + Br_2(g) Kc = 0,71

Pada suhu yang sama, harga Kc  untuk kesetimbangan :

2NOBr_(g) 2NO_(g) + Br_2(g) adalah … .

A.      0,50

B.       0,71

C.      1,42

D.      2,84

E.       4,90

50.    Pada suhu 25⁰C dan tekanan total 0,30 atm, tekanan parsial N₂O₄ adalah 0,15 atm, maka pada sistem kesetimbangan

2NO_2(g)  N₂O_4(g)

Harga Kp adalah … .

A.      1 atm^-1

B.       1 atm^-1

C.      3,0 atm^-1

D.      6 atm^-1

E.       6 atm^-1

 

KUNCI JAWABAN :

1.      D

2.      D

3.      B

4.      A

5.      B

6.      E

7.      C

8.      B

9.      E

10.  D

11.  E

12.  E

13.  C

14.  D

15.  C

16.  E

17.  B

18.  B

19.  D

20.  B

21.  A

22.  D

23.  C

24.  C

25.  A

26.  A

27.  B

28.  A

29.  C

30.  E

31.  D

32.  A

33.  E

34.  D

35.  D

36.  C

37.  A

38.  B

39.  B

40.  C

41.  C

42.  A

43.  E

44.  D

45.  C

46.  B

47.  A

48.  D

49.  A

50.  E

Semoga Soal dan Kunci Jawaban Ulangan Semester Kimia Kelas XI SMA Terbaru Part 2 ini bisa membantu teman-teman dalam meraih nilai yang maksimal dan memuaskan. Rajinlah terus berlatih mengerjakan soal soal. Terima kasih telah membaca S