biloks dan redoks dalam kimia

Contoh soal dan pembahasan tentang bilangan oksidasi, biloks, dan sekilas reaksi redoks, reduksi-oksidasi kimia SMA 10 SMA.

Soal No. 1
Tentukan bilangan oksidasi unsur S dalam senyawa H₂SO₄

Pembahasan
H₂SO₄ jika diuraikan sesuai ion-ion pembentuknya adalah:

H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

Yang ditanyakan adalah biloks S, sehingga cukup melihat pada ion SO₄²⁻ saja. Jumlah biloks pada ion ini harus − 2. Misal biloks S adalah x dan diingat biloks O disini adalah −2 sehingga:
x + 4(−2) = −2
x = −2 + 8 = +6

Jadi biloks S pada senyawa di atas adalah +6

Soal No. 2
Tentukan bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa K₂Cr₂O₇

Pembahasan
K₂Cr₂O₇ terdiri atas ion K⁺ dan Cr₂O₇²⁻.

Lihat Cr₂O₇²⁻ saja, misal biloks Cr adalah x:
2(x) + 7(−2 ) = −2
2x = 12
x = + 6

Biloks Cr pada K₂Cr₂O₇   dengan demikian adalah +6

Soal No. 3
Diketahui persamaan reaksi redoks sebagai berikut: 

 

Perubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut adalah...
A. +1 menjadi +2
B. +2 menjadi +3
C. +4 menjadi +3
D. +2 menjadi +4
E. +4 menjadi +2
(ebtanas 1998)

Pembahasan
Biloks Mn pada MnO₂
x + 2(−2) = 0
x = + 4

Biloks Mn pada Mn₂O₃
2x + 3(−2) = 0
2x = +6
x = +3

Perubahan biloks dari +4 menjadi +3

Soal No. 4
Periksa perubahan biloks Sn pada reaksi berikut ini! 

 

Pembahasan
Sn dalam SnCl₂
Biloks Cl = −1
Biloks Sn = + 2

Sn dalam Sn dalam SnCl₄
Biloks Cl = −1
Biloks Sn = +4

Perubahan biloks Sn dari +2 menjasi +4

Soal No. 5
Periksa perubahan bilangan oksidasi Cu pada reaksi berikut ini! 

 

Pembahasan
Cu dalam Cu₂O
Biloks O = −2
Biloks Cu = +1

Cu dalam Cu
Biloks Cu = 0 (unsur bebas)

Perubahan biloks Cu dari +1 menjadi 0

Soal No. 6
Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO₂ adalah....
A. +7
B. −1
C. +3
D. +1
E. +5

Pembahasan
KClO₂ terdiri atas ion K⁺ dan ClO₂⁻

Lihat ClO₂⁻ saja, biloks O adalah −2, ada dua O jadi biloksnya disitu −4
Biloks:
Cl : b 
O₂ : −4 
-------------- + 
Total : −1
Dari diagram diatas terlihat b = +3