Konfigurasi elektron dalam atom

3 comments

Konfigurasi Elektron dalam Atom

Konfigurasi Elektron dalam Atom – Sobat hitung, kembali kita belajar kimia, kali ini kita belajar tentang konfigurasi elektron. Buat sobat yang masih sekolah SMA kelas X pasti belajar  tentang konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron dalam atom itu merupakan gambaran lokasi elektron di dalam atom.

Pengertian Konfigurasi Elektron
Konfigurasi elektron merupakan gambaran tentangl posisi atau lokasi dari elektron-elektron dalam suatu atom dengan mengikuti aturan atau rumus tertentu.

Aturan-aturan Konfigurasi Elektron

Prinsip Aufbau
pengisian elektron dimulai dari orbital  dengan tingkat energi paling rendah terlebih dahulu. Misalnya 1s², 2s², dan 2p⁶

Larangan Pauli
Dalam satu atom, tidak mungkin ada 2 elektron yang mempunyai 4 bilangan quantum yang sama.

Aturan Hund
Dalam orbital yang setingkat, elektron tidak boleh berpasangan terlebih dahulu sebelum orbita setingkat terisi oleh sebuah elektron terlebih dahulu.

Bilangan Kuantum
bilangan yang menggambarkan kedudukan elektron dalam suatu atom. Rumushitung akan menjelaskan secara singkat saja mengenai bilangan kuantum ini.

1. Bilangan Kuantum Utama
Menyatakan tingkat energi atau kulit . Berdasarkan hasil spektra sinar X oleh Moesley didapat bilangan kuantum utama sebagai berikut
n=1 –> lintasan K
n=2 –> lintasan L
n=3 –> lintasan M dan seterusnya

2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)
menyatakan sublintasan atau subenergi. Rumusnya (n-1) n= nomor kulit dan dilambangkan dengan l

l=0 –> subkulit s
l=1 –> subkulit p
l=3 –> subkulit d
l=3 –> sbukulit f dan seterusnya

Bilangan Kuantum Magnetik
untuk menentukan awal kedudukan elektron.
contoh jika l =2 maka m =-2, -1, 0, 1, 2

Bilangan Kuantum Spin
bilangan yang menyatakan arah perputaran elektron.

harga s= +1/2 –> elektron yang tidak berpasangan dalam suatu orbital (tanda panah ke atas)
harga s= -1/2 –> untuk elektron yang telah berpasangan (panah ke bawah)

untuk pengisian elektron di tiap orbital setingkat ini mengikuti aturan hund (diisi semua panah ke atas dulu, baru ke bawah). Nanti bakal kita bahas lebih jelas mengenai bilangan kuantum ini.

Rumus Konfigurasi Elektron

Σ = 2(n²)

Jumlah elektron maksimal dari suatu kulit (n) adalah 2(n²)

tabel elektron maksimal tiap kulit

KulitNomor
KulitJumlah
Elektron MaksimalK12L28M318N432O550

Contoh Soal Konfigurasi Elektron

Tulislah konfigurasi dari 8Ar!
Jawabannya
Jumlah elektron = 18 jadi konfigurasi elektronnya = 2, 8, 8
konfigurasi elektronnya yang lebih lengkap dengan menggunakan bilangan kuantum hasilnya
1s² 2s² 2p⁶ 3s². dengan bilangan kuantum elektron terakhirnya
n = 3
l = 0
m = 0
s = -1/2

Okey itu sobat sedikit tentang konfigurasi elektron dalam atom. Lain kesempatan akan kita bahas lebih lengkap lagi mengenai bilangan kuantum.

 

Yuk Bagikan

FacebookTwitterGoogle+WhatsAppShare

Related

Teori Triade Dobereiner

Salah satu bagian dari sejarah perkembangan tabel periodik unsur adalah saat John Wolfgang Dobereiner menemukan teori triade dobereiner. Dobereiner pada…

Partikel Dasar Penyusun Atom – Kimia X

Partikel Dasar Penyusun Atom – Atom merupakan puing terkecil dari suatu zat yang memiliki sifat tidak bisa di bagi lagi.…

Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Menentukan Rumus Empiris dan Rumus Molekul – Ketika sobat belajar kimia di kelas X SMA bab materi dasar kimia, kalian…

Previous PostUnsur Halogen

Next PostPengertian Polimer Kimia

3 responses

Leave a Reply

 Name*

 E-Mail*

 Website

Publish

 

© 2015 Rumushitung.com

Back to top