Soal dan Pembahasan Menentukan Bilangan Kuantum
1. Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2,8,18,1. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah....
Pembahasan:
Jumlah elektron unsur tersebut = 29 sehingga konfigurasi unsur tersebut adalah:
29X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Elektron terakhir adalah 3d10
↑↓ ¦ ↑↓ ¦ ↑↓ ¦ ↑↓ ¦ ↑↓
-2 ¦ -1¦ 0 ¦ +1 ¦ +2
Jadi harga n = 3,
Sub kulit d jadi l = 2
Harga m = +2 (Elektron terakhir jatuh pada angka +2
Harga S = -1/2 (karena arah elekton terakhi kebawah)
2. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah....
a. n = 3 ; l = 0 ; m =0 ; s = -1/2
b. n = 3 ; l = 1 ; m =1 ; s = +1/2
c. n = 3 ; l = 2 ; m =-1 ; s =+1/2
d. n = 3 ; l = 1 ; m =+2 ; s = -1/2
e. n = 3 ; l = 2 ; m =+2 ; s = +1/2
Pembahasan : jawaban d
Harga m tidak mungkin lebih besar dari harga l
3. Diantara harga-harga keempat bilangan kuantum dibawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3padalah...
a. n = 3 ; l = 2 ; m =-1 ; s = +1/2
b. n = 3 ; l = 1 ; m =-1 ; s = +1/2
c. n = 3 ; l = 2 ; m =+1 ; s =+1/2
d. n = 3 ; l = 2 ; m =0 ; s = +1/2
e. n = 3 ; l = 2 ; m =+2 ; s = +1/2
Pembahasan : jawaban b
3p mempunyai harga n = 3
Jatuh pada sub kulit p sehingga harga l = 1
Harga m antara -1;0;+1
Harga S antara +1/2 dan – ½
4. Ion X+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah...
Pembahasan
Ion X+ mempunyai 10 elektron
Ion X+ artinya atom X melepas 1 elektron sehingga jumlah atom X = 10 + 1 = 11
Jadi Konfigurasi elektron atom X adalah 1s2 2s2 2p6 3s1
Elektron terakhir
3s1
↑
0
Sehingga harga n= 3;
Sub kulit s harga l = 0;
harga m = 0
dan harga s= +1/2 (arah ke atas)
5. Jika pada keadaan dasar elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 4 ; l = 2 ; m=0 ; s = -1/2, Maka jumlah elektron tidak berpasangan pada atom tersebut adalah....
Pembahasan
n = 4; l = 2 Artinya elektron terakhir adalah 4d mempunyai m = 0 dan S=-1/2 sehingga orbitalnya sebagai berikut ,
↑↓ ¦¦ ↑↓ ¦¦ ↑↓ ¦¦ ↑¦¦ ↑
-2 -1 0 1 2
Elektron yang tidak berpasangan ada 2 elektron
6. Pada keadaan dasar, elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 3; l = 2; m =+2; s= +1/2, Jumlah orbital yang ditempati oleh pasangan elektron adalah...
Pembahasan
n = 3; l = 2 berada pada 3d,
m =+2; s= +1/2
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
-2 -1 0 +1 +2
Sehingga Konfigurasi elektronnya adalah
1S2 2S2 2P6 3S2 2P6 4S2 3d5
↑↓ ¦¦ ↑↓ ¦¦ ↑↓ ¦¦ ↑↓ ¦¦ ↑↓ ¦¦↑↓ ¦¦ ↑↓ ¦¦ ↑↓ ¦¦ ↑↓ ¦¦ ↑↓ ¦¦ ↑ ¦¦ ↑ ¦¦↑ ¦¦ ↑ ¦¦ ↑
1 ¦¦ 1 ¦¦ 3 ¦¦ 1 ¦¦ 3 ¦¦ 1
Semua tidak berpasangan
Jumlah elektron yang berpasangan adalah 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10
Sumber :http://beljaraoke.blogspot.co.id/2014/11/soal-dan-pembahasan-kimia-menentukan.html?m=1
Bisa dipelajari dari sumber lain :
»» https://mediabelajaronline.blogspot.co.id/2010/09/bilangan-kuantum.html?m=1
»»
Tidak ada komentar:
Posting Komentar