Label

Sabtu, 06 Agustus 2016

Soal dan Pembahasan bilangan kuantum

Soal dan Pembahasan Menentukan Bilangan Kuantum


1.        Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2,8,18,1. Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah....

Pembahasan:

Jumlah elektron unsur tersebut = 29 sehingga konfigurasi unsur tersebut adalah:

29X = 1s2                2s2     2p6    3s2     3p6    4s1     3d10

Elektron terakhir adalah  3d10

↑↓  ¦  ↑↓ ¦  ↑↓  ¦ ↑↓  ¦ ↑↓

-2 ¦  -1¦  0 ¦ +1 ¦ +2

Jadi harga        n = 3,

Sub kulit  d jadi         l  = 2

Harga                m  = +2  (Elektron terakhir jatuh pada angka +2

Harga              S = -1/2 (karena arah elekton terakhi kebawah)

2.         Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah....

a.       n = 3   ; l  = 0   ; m =0    ; s = -1/2

b.       n = 3   ; l  = 1   ; m =1    ; s = +1/2

c.       n = 3   ; l  = 2   ; m =-1    ; s =+1/2

d.    n = 3 ; l  = 1 ; m =+2    ; s = -1/2

e.       n = 3   ; l  = 2   ; m =+2    ; s = +1/2

Pembahasan : jawaban d

Harga m tidak mungkin lebih besar dari harga l

3.        Diantara harga-harga keempat bilangan kuantum dibawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3padalah...

a.         n = 3  ; l  = 2   ; m =-1    ; s = +1/2

b.      n = 3          ; l  = 1 ; m =-1    ; s = +1/2

c.          n = 3  ; l  = 2   ; m =+1    ; s =+1/2

d.         n = 3  ; l  = 2   ; m =0    ; s = +1/2

e.          n = 3  ; l  = 2   ; m =+2    ; s = +1/2

Pembahasan : jawaban b

3p  mempunyai harga n = 3

Jatuh pada sub kulit p sehingga harga l  = 1

Harga m antara -1;0;+1

Harga S antara +1/2 dan – ½

4.     Ion X+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2      2s2     2p6    Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah...

Pembahasan

Ion X+ mempunyai 10 elektron

Ion X+ artinya atom X melepas 1 elektron sehingga jumlah atom X  = 10 + 1 = 11

Jadi Konfigurasi elektron atom X adalah 1s2        2s2 2p3s1

Elektron terakhir

          3s1   

             0



Sehingga harga                   n= 3;

Sub kulit s harga                 l  = 0;

harga                        m = 0

dan harga                 s= +1/2 (arah ke atas)

5.        Jika pada keadaan dasar elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 4       ; l  = 2   ;  m=0    ; s = -1/2, Maka jumlah elektron tidak berpasangan pada atom tersebut adalah....

Pembahasan

n = 4; l  = 2 Artinya elektron terakhir adalah 4d mempunyai m = 0 dan S=-1/2 sehingga orbitalnya sebagai berikut ,

↑↓ ¦¦ ↑↓ ¦¦ ↑↓ ¦¦ ↑¦¦ ↑

-2 -1 0 1 2

Elektron yang tidak berpasangan ada 2 elektron

6.        Pada keadaan dasar, elektron terakhir dari suatu atom adalah n = 3; l  = 2; m =+2; s= +1/2, Jumlah orbital yang ditempati oleh pasangan elektron adalah...

Pembahasan

n = 3; l  = 2 berada pada 3d,

m =+2; s= +1/2

↑ ↑ ↑ ↑ ↑

-2 -1 0 +1 +2

Sehingga Konfigurasi elektronnya adalah

1S2S2P3S2P4S3d5

↑↓  ¦¦ ↑↓  ¦¦ ↑↓  ¦¦ ↑↓  ¦¦  ↑↓ ¦¦↑↓ ¦¦ ↑↓  ¦¦ ↑↓  ¦¦ ↑↓  ¦¦ ↑↓  ¦¦ ↑ ¦¦ ↑ ¦¦↑ ¦¦ ↑ ¦¦  ↑

1 ¦¦ 1 ¦¦ 3 ¦¦ 1 ¦¦ 3 ¦¦  1

Semua tidak berpasangan

Jumlah elektron yang berpasangan adalah 1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10


Sumber :http://beljaraoke.blogspot.co.id/2014/11/soal-dan-pembahasan-kimia-menentukan.html?m=1 

Bisa dipelajari dari sumber lain :

»» https://mediabelajaronline.blogspot.co.id/2010/09/bilangan-kuantum.html?m=1

»» 

Tidak ada komentar:

Posting Komentar